위험물 - 과염소산염류
일반적으로 염소산염류보다 안정하다. ① 과염소산칼륨(KClO4) ㉮ 융점 및 발화(착화)점은 400℃이고, 무색 무취의 사방정계 결정이다. ㉯ 물에 녹기 어렵고 알코올, 에테르에 불용이며 진한 황산과 접촉 시 폭발한다. ㉰ 인, 황, 탄소, 유기물 등과 혼합 시 가열, 충격, 마찰에 의하여 폭발한다. ㉱ 수산화나트륨과는 안정하고, 400℃에서 분해가 시작되어 600℃에서 완전 분해된다. ㉲ 분해 반응식 KClO4 → NaCl(염화칼륨) + 2O2(산소) ② 과염소산나트륨(NaClO4) ㉮ 융점은 482℃ 이고, 무색 무취의 조해되기 쉬운 결정이다. ㉯ 철제용기에 사용을 금한다. ㉰ 물, 에틸알코올, 아세톤에 잘 녹고 에테르에 녹지 않는다. ㉱ 분해 반응식 NaClO4 → NaCl(염화나트륨) + 2O2(..
위험물 - 염소산염류
염소산염류 (50kg/위험등급Ⅰ) 산화되기 쉬운 물질(황, 목탄, 마그네슘, 알루미늄분말 또는 차아인산염, 유기물질 등)과 혼합되어 있을 경우 급격한 연소 내지는 폭발을 일으키므로 위험성이 크다. ① 염소산칼륨 (KClO3) ㉮ 비점은 400℃, 비중은 2.32, 융점은 368℃이고, 무색의 단사정계 판상결정 또는 백색 분말이다. ㉯ 인체에 유독하며, 산과 반응하여 유독한 폭발성 이산화염소(ClO2)를 발생시킨다. ㉰ 온수, 글리세린에는 잘 녹으나 냉수 및 알코올에는 녹기 어렵다. ㉱ 불꽃놀이, 폭약제조, 의약품 등에 사용된다. ㉲ 소화방법은 주수소화가 가장 좋다. ㉳ 분해 반응식 · 2KClO3 → KClO4(과염소산칼륨) + KCl(염화칼륨) + O2(산소) · KClO4 → KCl(염화칼륨) + 2..
